Правильный ответ
- Рассчитаем массовую долю нитрат–ионов в полученном растворе
nвсего(NO3−) = 2 • n1(Zn(NO3)2) + n2(AgNO3) = 2 • 0,2 + 0,4 = 0,8 моль
mвсего(NO3−) = n • M = 0,8 • 62 = 49,6 г
ω(NO3−) = mвсего(NO3−) : mполуч. р–ра • 100 = 49,6 : 499,4 • 100 = 9,93%
Максимальный балл: 4
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
(2) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
(3) 2AgNO3 + BaBr2 = Ba(NO3)2 + 2AgBr
- Определим количество солей в исходной смеси по массовой доле кислорода
Пусть n1(Zn(NO3)2) = х моль ⇒ n(O) = 6 • n1(Zn(NO3)2) = 6х моль
Пусть n2(AgNO3) = y моль ⇒ n(O) = 3 • n2(AgNO3) = 3y моль
nвсего в смеси(О) = 6х + 3y моль ⇒ mвсего в смеси(О) = n • Ar = (6х + 3y) • 16 = 96x + 48y г
mсмеси = m1(Zn(NO3)2) + m2(AgNO3) = 189х + 170y г
ω(O) = mвсего в смеси(О) : mсмеси • 100 = (96x + 48y) : (189х + 170y) • 100 = 36,29 ⇒ х = 0,5y
nвсего(O2) = n1(O2) + n2(O2) = V : Vm = 6,72 : 22,4 = 0,3 моль ⇒ 0,5х + 0,5y = 0,3
фото
В исходной смеси 0,2 моль Zn(NO3)2 и 0,4 моль AgNO3 ⇒ mсмеси = 189 • 0,2 + 170 • 0,4 = 105,8 г
- Рассчитаем массу выпавшего осадка в реакции (3) и массу полученного раствора
mвсего(BaBr2) = Vр–ра • g • ω = 200 • 1 • 0,223 = 44,6 г ⇒ nвсего(BaBr2) = m : M = 44,6 : 297 = 0,15 моль
0,4 : 2 = 0,2 моль > 0,15 : 1 = 0,15 моль ⇒ BaBr2 в недостатке в реакции (3)
n3(AgBr) = nвсего(BaBr2) • 2 = 0,15 • 2 = 0,3 моль ⇒ m3(AgBr) = n • M = 0,3 • 188 = 56,4 г
mполуч. р–ра = mсмеси + m(H2O) + mр–ра(BaBr2) − m3(AgBr) = 105,8 + 250 + 200 – 56,4 = 499,4 г
- Рассчитаем массовую долю нитрат–ионов в полученном растворе
nвсего(NO3−) = 2 • n1(Zn(NO3)2) + n2(AgNO3) = 2 • 0,2 + 0,4 = 0,8 моль
mвсего(NO3−) = n • M = 0,8 • 62 = 49,6 г
ω(NO3−) = mвсего(NO3−) : mполуч. р–ра • 100 = 49,6 : 499,4 • 100 = 9,93%
Максимальный балл: 4
