Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
(1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag ↓ + O2 ↑ + 4HNO3
(2) AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
- Вычислим количество вещества исходных реагентов и продуктов:
nисх.(AgNO3) = c • V = 0,5 • 0,8 = 0,4 моль
n(O2) = m : M = 1,6 : 32 = 0,05 моль
nисх.(NaCl) = c • V = 1,5 • 0,4 = 0,6 моль
- Вычислим количество вещества продуктов реакции в полученном растворе:
n(Ag) = n(O2) • 4 = 0,05 • 4 = 0,2 моль
nост.(AgNO3) = 0,4 − 0,05 • 4 = 0,2 моль
nост.(AgNO3) : 1 = 0,2 моль < nисх.(NaCl) : 1 = 0,6 моль ⇒ AgNO3 в недостатке
n2(AgCl) = nост.(AgNO3) = 0,2 моль
nпрореаг.(NaCl) = nост.(AgNO3) = 0,2 моль
nост.(NaCl) = nисх.(NaCl) − nпрореаг.(NaCl) = 0,6 − 0,2 = 0,4 моль
- Вычислим массовую долю хлорида натрия в итоговом растворе:
mост.(NaCl) = n • M = 0,4 • 58,5 = 23,4 г
mfin р-ра = mр-ра(AgNO3) − m(Ag) − m(О2) + mр-ра(NaCl) − m(AgCl)
mfin р-ра = 800 • 1 − 0,2 • 108 − 1,6 + 400 • 1,15 − 0,2 • 143,5 = 1208,1 г
ωост.(NaOH) = 23,4 : 1208,1 • 100% = 1,94%
