Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2Н2О
(2) Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
(3) 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
- Рассчитаем массы и количества веществ в исходной смеси
mвсего(NaNO3) = mр–ра • ω = 442 • 0,25 = 110,5 г ⇒ nвсего(NaNO3) = m : M = 110,5 : 85 = 1,3 моль
nвсего(AgNO3) = nвсего(NaNO3) = 1,3 моль ⇒ mвсего(AgNO3) = n • M = 1,3 • 170 = 221 г
Пусть х г − масса одной части вещества.
Тогда n(NaH2PO4) = 0,9х : 120 моль; n(NaOH) = х : 40 моль
0,9х : 120 + х : 40 = 1,3 моль ⇒ х = 40 г
nвcего(NaOH) = 1 моль
n1(NaH2PO4) = 0,9 • 40 : 120 = 0,3 моль
m1(NaH2PO4) = 0,9 • 40 = 36 г
m(Н2O) = 4,5 • 40 = 180 г
mпервого р-ра = 40 + 180 + 36 = 256 г
- Рассчитаем массы образованных осадков после добавления нитрата серебра
n2(Ag3PO4) = n2(NaH2PO4) = 0,3 моль ⇒ m2(Ag3PO4) = n • M = 0,3 • 419 = 125,7 г
n1(NaOH) = 0,3 • 2 = 0,6 моль ⇒ nост.(NaOH) = nвcего(NaOH) − n1(NaOH) = 1 − 0,6 = 0,4 моль
n3(Ag2O) = 0,5 • nост.(NaOH) = 0,5 • 0,4 = 0,2 моль ⇒ m3(Ag2O) = n • M = 0,2 • 232 = 46,4 г
- Рассчитаем массу добавленного раствора и массовую долю нитрата серебра в нем
mр-ра(AgNO3) = 442 − 256 + 125,7 + 46,4 = 358,1 г
ω(AgNO3) = 221 : 358,1 • 100 = 61,7%
Максимальный балл: 4
