Правильный ответ
Ответ:
mобщ.(KCl) = n · M = 0,29 · 74,5 = 21,605 г
ω(KCl) = 21,605 : 120,685 · 100% = 17,9%
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
(2) 2K3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6KCl
- Вычислим количества исходных веществ
n(PCl5) = m : M = 29,19 : 208,5 = 0,14 моль
n(BaCl2) = m : M = 9,36 : 208 = 0,045 моль
- Вычислим массу исходного раствора и итоговую массу хлорида калия во втором сосуде
n(KOH) = 8n(PCl5) = 1,12 моль
m(KOH) = n · M = 1,12 · 56 = 62,72 г
mр-ра(KOH) = т(KOH) : ω(KOH) = 62,72 : 0,16 = 392 г
mр-ра(исх.) = mр-ра(KOH) + m(PCl5) = 392 + 29,19 = 421,19 г
Пусть n1c(K3PO4) = x моль, тогда
n1c(KCl) = 5x моль, n2c(K3PO4) = 0,14 – x, n2c(KCl) = 0,7 – 5x
2x = 0,7 – 5x
х = 0,1 моль
n2c(K3PO4) = 0,04 моль
n2c(KCl) = 0,2 моль
0,04 : 2 > 0,045 : 3 ⇒ в реакции (2) хлорид бария в недостатке
nобщ.(KCl) = n2c(KCl) + n3(KCl) = 0,2 + 0,09 = 0,29 моль
mобщ.(KCl) = n · M = 0,29 · 74,5 = 21,605 г
- Вычислим массовую долю хлорида калия
m2(р-ра) = m2(порции р-ра) + m(BaCl2) – m(Ba3(PO4)2)
0,14 моль K3PO4 – 421,19 г р-ра
0,04 моль K3PO4 – х г р-ра
m2(порции р-ра) = 421,19 · 0,04 : 0,14 = 120,34 г
m2(р-ра) = 120,34 + 9,36 – 0,015 · 601 = 120,685 г
ω(KCl) = 21,605 : 120,685 · 100% = 17,9%
