Правильный ответ
(1) СuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
(2) 3СuSO4 + 2Na3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
(3) Al2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2AlPO4↓ + 3Na2SO4
m(Cu3(PO4)2) = n ∙ М = 0,08 ∙ 382 = 30,56 г
m(AlPO4) = n ∙ М = 0,16 ∙ 122 = 19,52 г
m(осадка) = m(Cu3(PO4)2) + m(AlPO4) = 30,56 + 19,52 = 50,08 г
Полное решение
(1) СuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
(2) 3СuSO4 + 2Na3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
(3) Al2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2AlPO4↓ + 3Na2SO4
n(CuS) = m : M = 12,96 : 96 = 0,135 моль
В исходной смеси х моль Al2(SO4)3 содержит n(SO42-) = 3х моль,
а у моль СuSO4 содержит n(Cu2+) = n(SO42-) = у моль,
nобщ.(SO42-) = у + 3х моль
По условию задачи n(Cu2+) : n(SO42-) = 1 : 2, отсюда
y : (y + 3x) = 1 : 2
y = 3x
n1(CuSО4) = n(CuS) = 0,135 моль в 180 мл раствора,
тогда V(остатка p-ра) = 500 – 180 = 320 мл
0,135 моль – 180 мл
y моль – 320 мл
y = 0,24 моль
n2(СuSO4) = 0,24 моль
n2(Al2(SO4)3) = 1/3n2(СuSO4) = 0,24 : 3 = 0,08 моль
n(Cu3(PO4)2) = 1/3n2(СuSO4) = 0,24 : 3 = 0,08 моль
m(Cu3(PO4)2) = n ∙ М = 0,08 ∙ 382 = 30,56 г
n2(AlPO4) = 2n2(Al2(SO4)3) = 0,08 ∙ 2 = 0,16 моль
m(AlPO4) = n ∙ М = 0,16 ∙ 122 = 19,52 г
m(осадка) = m(Cu3(PO4)2) + m(AlPO4) = 30,56 + 19,52 = 50,08 г
