Правильный ответ
Ответ:
mост.(Ba(OH)2) = n · M = 0,04 · 171 = 6,84 г
ω(Ba(OH)2) = 6,84 : 422,84 · 100% = 1,62%
Полное решение
1. Запишем уравнения реакций
(1) CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
(2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2. Вычислим количества исходных веществ
m(Ba(OH)2) = mр-ра(Ba(OH)2) · ω(Ba(OH)2) = 427,5 · 0,04 = 17,1 г
n(Ba(OH)2) = m : M = 17,1 : 171 = 0,1 моль
n(CO) = V : VM = 2,688 : 22,4 = 0,12 моль
3. Вычислим массу оставшегося гидроксида бария
Пусть n(HCl) = x моль, n(CO2) = y моль
n(H) = n(HCl) = x моль, n(O) = 2y + 0,12 моль
2y + 0,12 = 5x
36,5x + 44y + 0,12 · 28 = 6,58 г
x = 0,04 моль
y = 0,04 моль
n1+2(Ba(OH)2) = 0,5n(HCl) + n(CO2) = 0,06 моль
nост.(Ba(OH)2) = 0,1 – 0,06 = 0,04 моль
mост.(Ba(OH)2) = n · M = 0,04 · 171 = 6,84 г
4. Вычислим массовую долю гидроксида бария
m(р-ра) = mр-ра(Ba(OH)2) + m(газов) – m(CO) – m(BaCO3)
m(р-ра) = 427,5 + 6,58 – 3,36 – 0,04 · 197 = 422,84 г
ω(Ba(OH)2) = 6,84 : 422,84 · 100% = 1,62%
