Правильный ответ
Ответ:
n(Na2CO3) = n2c(Ca2+) = 0,1 моль
m(р-ра) = 37,1 г
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O
(2) CaBr2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaBr
- Вычислим количества соли и воды в растворе после нейтрализации
n(CaO) = m : M = 8,4 : 56 = 0,15 моль
n(CaBr2) = n(CaO) = 0,15 моль
n(HBr) = 2n(CaO) = 0,3 моль
m(HBr) = n · M = 0,3 · 81 = 24,3 г
mр-ра(HBr) = m(HBr) : ω(HBr) = 24,3 : 0,15 = 162 г
m(H2O) = 162 – 24,3 = 137,7 г
nобщ.(H2O) = 137,7 : 18 + 0,15 = 7,8 моль
- Вычислим количество карбоната натрия
В любой порции раствора n(Ca2+) : n(Br–) : n(O) = 0,15 : 0,3 : 7,8 = 1 : 2 : 52
Пусть во втором сосуде содержится х моль CaBr2, тогда
n2c(Ca2+) = x моль
n2c(O) = 52x моль
n1c(Ca2+) = 0,15 – x моль
n1c(Br–) = 2 · (0,15 – x) = 0,3 – 2х моль
40х + 16 · 52х = 10,9 · 80 · (0,3 – 2х)
х = 0,1 моль
n(Na2CO3) = n2c(Ca2+) = 0,1 моль
- Вычислим массу раствора карбоната натрия
m(Na2CO3) = n · M = 0,1 · 106 = 10,6 г
40 г Na2CO3 – 140 г раствора
10,6 г Na2CO3 – y г раствора
y = 37,1 г
