1. Запишем уравнения реакций

[1] SO₃ + H₂O = H₂SO₄

[2] 5H₂SO₄ + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

[3] Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂

[4] NaOH_(изб.) + H₂S = FeSO₄ + H₂

[5] Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

2. Вычислим количества исходных веществ

m_исх.(H₂SO₄) = ω_исх. · m_исх.(р-ра) = 0,392 · 250 = 98 г  

n_исх.( H₂SO₄) = m : M = 98 : 98 = 1 моль

n(SO₃) = n(H₂SO₄)

пусть n(SO₃) = x , тогда m_кон.(H₂SO₄) = n · M = 98x

m(SO₃) = n · M = 80x

m_{в-ва общ}(H₂SO₄) = m _{в-ва исх} (H₂SO₄) + m _{в-ва.кон.}(H₂SO₄) = 98 + 98x   

m_{80% р-ра}(H₂SO₄) = m_{исх.р-ра}(H₂SO₄) + m(SO₃)

ω_{80% р-ра}(H₂SO₄) = 0,8 ⟹ 98 +98x = 0,8 · (250 + 80x)

34x = 102; x = 3 моль

n(SO₃) = 3 моль ; m(SO₃) = n · M = 3 · 80 = 240 г

m_{80% р-ра}(H₂SO₄) = 250 + 240 = 490 г

m_{в-ва кон.}(H₂SO₄) = 98 + 98 · 3 = 392 г

n_кон.(H₂SO₄) = m : M = 392 : 98 = 4 моль

n(Fe) = m : M = 67,2 : 56 = 1,2 моль

3. Вычислим количество и массу серной кислоты во втором сосуде

n_{во втором сосуде}(H₂SO₄) = n_кон.( H₂SO₄) – n_{прореаг. в первом сосуде} (H₂SO₄)

n_{в первом сосуде}(H₂SO₄) =  5 · n(H₂S)  

пусть n(H₂S) = a моль,  n(H₂) = b моль, тогда

m(H₂S) = n · M = 34a

m(H₂) = n · M = 2b

m_смеси = m(H₂) + m(H₂S) = 14,6 г; m_смеси  = 34a + 2b = 14,6 г

n_{смеси газов}   = 1,8 · n(H₂)

составим систему:

34а + 2b = 14,6    

a + b = 1,8b    

b = 0,5  моль; a = 0,4 моль

n₁(H₂SO₄) = 5  · 0,4 = 2 моль, для  реакции [2]

n₂(H₂SO₄) = n(H₂) = 0,5 моль, для  реакции [3]

n_{в первом сосуде}(H₂SO₄) = n₁(H₂SO₄) + n₂(H₂SO₄) = 2 + 0,5= 2,5 моль

n_{во втором сосуде}(H₂SO₄) = 4 – 2,5 = 1,5 моль

ω₂(H₂SO₄) = ω₁(H₂SO₄) : 5 = 16%

m_{в-ва во втором сосуде}(H₂SO₄) = n · M = 1,5 · 98 = 147 г

m_{р-ра во втором сосуде}(H₂SO₄) = m : ω = 147 : 0,16 = 918,75 г

4. Вычислим массовую долю соли во втором сосуде

1,5 > 1,2 ⟹ H₂SO₄ в избытке, ведем расчет по железу

m(FeSO₄) = n · M = 1,2 · 152 = 182,4 г

n(Fe) = n_{во вторм сосуде}(H₂SO₄) = n(H₂) = 1,2 моль, для реакции [5]

m(H₂) = n · M = 1,2 · 2 = 2,4 г

m_ра-ра(FeSO₄) = m_{р-ра во втором сосуде}(H₂SO₄) + m(Fe) – m(H₂)

m_ра-ра(FeSO₄) = 918,75 + 67,2 – 2,4 = 983,55 г

ω(FeSO₄) = m(FeSO₄) : m_р-ра  · 100% = 182,4 : 983,55 · 100% = 18,55%