1. Запишем уравнения реакций

[0] CuSO₄ · 5H₂O = CuSO₄ + 5H₂O

[1] CuSO₄ + Na₂S = CuS + Na₂SO₄

[2] CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

[3] Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2. Вычислим количества исходных веществ

Пусть n(CuSO₄  · 5H₂O) = x моль, тогда

m(CuSO₄ ) = n · M = 160x

m_общ(H₂O) = m_{по условию}(H₂O) + m_кг(H₂O)= 330 + 90x

25 г соли– 100 г H₂O ,

160x соли – (330 + 90x) г H₂O

137,5x = 82,5

x = 0,6 моль

n(CuSO₄ · 5H₂O) = n(CuSO₄ ) = 0,6 моль

m(CuSO₄ · 5H₂O) = 250 · 0,6 =150 г

m_{исх.р-ра} = m(H₂O) + m(CuSO₄ · 5H₂O) = 330 + 150 = 480 г

3. Вычислим массу первой части раствора сульфата меди

n(CuS) = y моль, тогда

n(CuSO₄) = n(Na₂SO₄) = n(CuO) = 0,6 – y   

m(CuO)= 2,5 · m(CuS)  ⟹  80 · (0,6 – y) = 2,5 · 96y

320y = 48 ; y = 0,15 моль

n(CuS) = 0,15 моль

m(CuS) = 96 · 0,15 = 14,4 г

m₁(Na₂S) = M · n = 78 · 0,15 = 11,7 г

480 г р-ра – 0,6 моль CuSO₄ ,

а г р-ра– 0,15 моль CuSO₄

m_{р-ра в колбе 1}(CuSO₄ ) = 120 г

4. Вычислим массу исходного раствора сульфида натрия

пусть  m_{р-ра исх.}(Na₂S) = z  г,

тогда m_{в-ва кон.}(Na₂S) = m_{исх.соли}(Na₂S) – m₁(Na₂S) = 0,15z – 11,7

m_{кон.р-ра.}(Na₂S) = m_{исх.р-ра}(Na₂S) + m_{р-ра в колбе 1}(CuSO₄) – m(CuS)

m_{кон.р-ра.}(Na₂S) = z + 120 – 14,4

ω_кон.(Na₂S) = 0,1⟹ 0,15z – 11,7 = 0,1(z + 120 – 14,4)

         0,05z = 22,6 ; z = 445,2 г