Тесты и задачиЗадача 34Задачи на атомистику и соотношения
Смесь хлороводорода и сероводорода объемом 2,24 л (при н.у.), в которой число атомов водорода составляется 8/13 от общего числа атомов, полностью поглотили 340 г 15%-го раствора нитрата серебра. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4
Решение
  1. Запишем уравнения реакций

(1) H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3

(2) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

  1. Вычислим количества исходных веществ

n(газов) = V : VM = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль

Пусть n(H2S) = x моль, тогда n(HCl) = 0,1 – x

n(атомов) =  3х + 2 · (0,1 – х) = 0,2 + х

n(H) = 2х + 0,1 – х = 0,1 + x

0,1 + x = 8/13 · (0,2 + х)

x = 0,06 моль

n(H2S) = 0,06 моль

n(HCl) = 0,04 моль

m(AgNO3) = mр-ра­(AgNO3) · ω(AgNO3) = 340 · 0,15 = 51 г

n(AgNO3) = m : M = 51 : 170 = 0,3 моль

  1. Вычислим массу оставшегося нитрата серебра

n1(AgNO3) = 2n(H2S) = 0,12 моль

n2(AgNO3) = n(HCl) = 0,04 моль

nост.(AgNO3) = 0,3 – 0,12 – 0,04 = 0,14 моль

mост.(AgNO3) = n · M = 0,14 · 170 = 23,8 г

  1. Вычислим массовую долю нитрата серебра

m(р-ра) = mр-ра(AgNO3) + m(HCl) + m(H2S) – m(Ag2S) – m(AgCl)

m(р-ра) = 340 + 36,5 · 0,04 + 34 · 0,06 – 248 · 0,06 – 143,5 · 0,04 = 322,88 г

ω(AgNO3) = 23,8 : 322,88 · 100% = 7,37%